【资料图】

1、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。

2、如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。

3、这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。

4、一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。

5、例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。

6、扩展资料：计算中和热要点必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

7、2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3、以生成1 mol水为基准。

8、4、反应不可以生成沉淀。

9、参考资料来源：百度百科-中和热。

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